Температурата, при която парно налягане равновесие между течността и неговите пари е равна на външен натиск върху течността. Физически кипене (или ebullition) не може да започне в течност, докато температурата се повишава до такава точка, че започналото мехурчета, които са в рамките на течност може да расте, а не колапс. Но за балон да растат, нейните вътрешни парно налягане трябва да надхвърля хидростатичното налягане оказван върху интерфейс на балон. За течности, нагрети в контейнери, които са отворени и сравнително плитки този хидростатично налягане е по същество същото като външни атмосферното налягане, така че ebullition започва, когато равновесието парно налягане е равно на атмосферното налягане. В течности напълно свободни от чужди частици и съдържащи се в съд с перфектно гладки стени кипяща няма да започне дори при температурата на описаните по горе, за кипене наподобява кондензация в това "ядра" трябва да съществуват, за да започне процес. Когато много чист течна проба е се нагрее над нейната номинална точка на кипене, се казва, да са били гореща, държава, която е много подобна на състоянието на пренаситеността, в която пара може да съществува в ядрото Свободен среда. Тъй като нормалното намаление с барометричното налягане с височина номиналната точка на кипене на вода намалява 3. 0°-3. 5° C за всеки километър увеличение на височина (виж hypsometer). Точката на кипене е колигативни свойство на решение; с увеличение на разтворени вещества настъпва повишаване на точката на кипене. Точката на кипене на чистата вода при стандартно налягане е равно на 100° C (212° F) и е за определяне точка на термометър калибриране. Сравнение на лед точка.