Un terme utilisé en cinétique pour indiquer la quantité d'énergie requise pour apporter toutes les molécules d'une mole d'une substance à leur état réactif à une température donnée. D'un point de vue conceptuel, cette barrière d'énergie il faut surmonter pour obtenir une réaction à aller de l'avant. Aux énergies d'activation plus élevées, les réactions sont plus lentes si la température et la composition sont constants. Elle est habituellement déterminée d'une courbe d'Arrhenius de l'inverse de la température absolue vs vitesses de réaction à des températures différentes.