Ein Begriff aus der Kinetik an die Menge von Energie benötigt, um alle Moleküle in einem mol eines Stoffes in ihren reaktiven Zustand bei einer gegebenen Temperatur zu bringen. Im Prinzip diese Energiebarriere überwunden werden muss, eine Reaktion um vorwärts zu gehen. Bei höheren Aktivierung Energien, Reaktionen sind langsamer, wenn Temperatur und Zusammensetzung konstant sind. Es in der Regel aus einer Arrheniusplot von der Umkehrung der absoluten Temperatur vs. Preise der Reaktion bei unterschiedlichen Temperaturen bestimmt wird.