Der berechnete pH-Wert, den eine Lösung hätte, wäre es im Gleichgewicht mit Calciumcarbonat. Numerisch, pHc *ist gleich (pK2 - pKc) + p(Ca) + pAlk, p(Ca) und pAlk die negativen Logarithmen der molaren Konzentrationen von Ca und die entsprechende Konzentration von CO3 + (HCO3), bzw. sind wo pK2 und pKc die negativen Logarithmen der zweite Dissoziationskonstante von H2CO3 und der Löslichkeit von CaCO3, beziehungsweise sind, beide für die Ionenstärke korrigiert. Es wird in Verbindung mit den gemessenen pH-Wert eines Wassers verwendet, um festzustellen, ob CaCO3 aus dem Wasser Niederschlag wird, oder wenn das Wasser als CaCO3 auflösen wird es einen kalkhaltigen Boden durchläuft.