La reducción de la temperatura de cualquier líquido por debajo del punto de fusión de fase sólida de dicha sustancia; es decir, refrigeración más allá de su punto de congelación nominal. a líquido puede ser superenfriada en diversos grados, dependiendo de la relativa falta de núcleos de congelación o límite sólido irregularidades dentro de su entorno y la libertad de agitación. Este supercoolability de una sustancia con una forma sólida cristalina (en contraposición a la materia amorfa) proviene de las transformaciones de energía único necesarias para la formación del primer núcleo de cristal, después de lo cual todo líquido adyacente inmediatamente hace sólido a menos que o hasta que el calor latente eleva la temperatura del sistema lo suficiente como para detener el proceso. Cabe señalar que el proceso a la inversa no es posible, no puede "sobrecalentado" un sólido cristalino; por lo tanto, punto de fusión de una sustancia es muy conservador, sólo ligeramente dependiendo la presión. Supercooled nubes son bastante comunes. En casos extremos, han observado temperaturas tan bajas como −40 ° C (−40 ° F). La más pequeña y más pura las gotitas de agua, más probable es superenfriamiento. Supersaturation Comparar; Consulte la nucleación. (Nota: la elección de la terminología para este concepto ha sido variable y controvertido durante muchos años, en gran parte basado en vistas conceptuales de los prefijos super, sub y menores. Término superenfriamiento restos, sin embargo, los más frecuentemente utilizados. )