Un terme utilisé en cinétique pour indiquer la quantité d'énergie nécessaire pour amener toutes les molécules dans une mole d'une substance à leur état réactif à une température donnée. D'un point de vue conceptuel, cette barrière d'énergie doit être surmontée pour obtenir une réaction à aller de l'avant. Les énergies d'activation plus élevées, les réactions sont plus lentes si la température et la composition sont constants. Elle est habituellement déterminée par un d'Arrhenius de l'inverse de la température absolue vs taux de réaction à des températures différentes.