Fisik hukum terkait perubahan tekanan uap cairan dengan jumlah zat terlarut larut dalam pelarut tersebut. Hukum menyatakan bahwa − ₀ P P = P ₀ x _saya , mana x _saya adalah fraksi mol zat terlarut terlarut. Kuantitas − ₀ P P kadang-kadang disebut sebagai ketegangan uap dari solusi. Konsekuensi hukum Raoult adalah sifat colligative yang disebut solusi, yaitu depresi pembekuan dan pencairan poin solusi relatif murni pelarut dan Tekanan osmotik. Hukum Raoult diamati dalam situasi sehari-hari setiap musim dingin ketika kita meletakkan garam di trotoar untuk melelehkan es. Ini adalah hanya sebuah depresi titik lebur terkait dengan pembubaran garam dalam air.