Suhu di mana tekanan uap keseimbangan antara cairan dan uap yang sama dengan tekanan eksternal pada cairan. Secara fisik, mendidih (atau ebullition) tidak bisa dimulai dalam cairan sampai suhu dibesarkan seperti titik yang baru jadi gelembung membentuk dalam cairan dapat tumbuh daripada runtuhnya. Tetapi untuk gelembung untuk tumbuh, tekanan uap yang internal harus melebihi tekanan hidrostatik yang diberikan pada antarmuka gelembung. Untuk cairan yang dipanaskan dalam wadah yang terbuka dan cukup dangkal, tekanan hidrostatik ini pada dasarnya adalah sama dengan tekanan atmosfer eksternal, sehingga ebullition dimulai ketika tekanan uap keseimbangan sama dengan tekanan atmosfer. Dalam cairan sempurna bebas dari partikel asing dan terkandung di kapal dengan dinding sempurna halus, mendidih tidak akan mulai bahkan pada suhu yang diuraikan di atas, untuk mendidih menyerupai kondensasi dalam bahwa "inti" harus ada untuk memulai proses. Ketika sampel cair sangat murni telah dipanaskan di atas titik didih nominal yang dikatakan telah superheated, sebuah negara yang sangat mirip dengan keadaan di mana Uap mungkin ada di lingkungan bebas inti supersaturation. Karena penurunan tekanan barometer dengan ketinggian normal, titik didih nominal air berkurang 3. 0°-3. 5° C untuk setiap kilometer kenaikan ketinggian (Lihat hypsometer). Titik didih adalah properti colligative dari solusi; dengan peningkatan dalam hal terlarut, tidak terjadi mengangkat titik didih. Titik didih air murni pada tekanan standar sama dengan 100° C (212° F) dan titik fiducial untuk kalibrasi termometer. Bandingkan es titik.