Termin używany w kinetyki wskazują ilość energii potrzebne do wszystkich cząsteczek w jednej gramocząsteczki substancji do ich stanu reaktywny w określonej temperaturze. Pojęciowo, tę barierę energii muszą pokonać uzyskanie reakcji udać się do przodu. Przy wyższych energiach aktywacji, reakcje są wolniejsze, jeśli temperatura i skład są stałe. To jest zwykle określana na podstawie powierzchni Arrhenius odwrotności temperatura bezwzględna vs. szybkości reakcji w różnych temperaturach.