Un termen folosit în cinetica a indica cantitatea de energie necesară pentru a aduce toate moleculele din 1 mol de o substanţă la starea lor reactive la o anumită temperatură. Conceptual, această barieră de energie trebuie să fie depăşite pentru a obţine o reacţie pentru a merge înainte. La energii mari de activare, reacţii sunt mai lent în cazul în care temperatura și compoziția sunt constante. Aceasta este stabilită de obicei de un complot Arrhenius inversului temperatura absolută faţă de rate de de reacţie la diferite temperaturi.