Reducerea temperaturii de orice lichid sub punctul de topire de fază solidă această substanță; răcire, dincolo de punctul de congelare nominală. a lichidului poate fi superrăciți în grade diferite, în funcție de lipsa relativă de nuclee înghețare sau limita solide nereguli în cadrul mediului, şi libertatea de agitaţie. Acest supercoolability substanței cu o formă cristalină solide (spre deosebire de materie amorf) provine din transformările unic de energie necesare pentru formarea de prima nucleul cristal, whereafter toate lichid adiacente imediat devine solidă decât dacă sau până când căldura latentă lansat ridică temperatura sistemului suficient să-i aresteze procesul. De notat că procesul de inversă nu este posibilă o solide cristaline nu poate fi "superheated"; prin urmare, punctul de topire o substanţă este foarte conservatoare, doar uşor mai depinde de presiune. Supercooled nori sunt destul de comune. În cazuri extreme, acestea au fost observate la temperaturi cât mai scăzut −40 ° C (−40 ° F). Mai mici şi mai pure picăturile de apă, este mai probabil este răcirea. Compara suprasaturați; A se vedea puritate. (Notă: alegerea de terminologie pentru acest concept a fost variabilă şi controversate pentru mulţi ani, în mare măsură pe baza conceptuale vederi prefixele super, sub, şi sub. Termenul răcirea rămâne, cu toate acestea, cele mai frecvent utilizate. )